Нитрат
Группа веществ: Анионы

NO^-3

Нитраты металлов, соли азотной кислоты HNO₃. Бесцветные кристаллические вещества; при обычной температуре устойчивы; при высоких температурах легко отдают кислород и являются в этих условиях сильными окислителями (например, 2КNO₃ = 2KNO₂ + O₂). Все нитраты металлов хорошо растворимы в воде. В нейтральных и слабокислых растворах нитраты получают действием НNO₃ на металлы, окислы, некоторые соли, по реакциям обмена, действием NO₂ на основания (наряду с нитритами) и др.

Нитраты некоторых элементов (Na, К, Ca) встречаются в природе; из них практическое значение имеют только месторождения NaNO₃ (чилийская селитра). Нитраты широко применяют как удобрения (соли Na, К, NH₄, Ca), в производстве взрывчатых веществ (соли NH₄, Ba), как протраву при крашении (соли Cr, Fe, Al, Cu) и т.д. Нитрат аммония, щелочных и щелочноземельных металлов называются также селитрами.

Нитраты токсичны, вызывают отек легких, кашель, рвоту, острую сердечно-сосудистую недостаточность и др. Смертельная доза нитратов для человека 8-15 г, допустимое суточное потребление 5 мг/кг. Для суммы нитратов Na, К, Са, NH₄ ПДК: в воде 45 мг/л; в почве 130 мг/кг (класс опасности 3); в овощах и фруктах (мг/кг) - картофель 250, капуста белокочанная поздняя 500, морковь поздняя 250, свекла 1400, лук репчатый 80, кабачки 400, дыни 90, арбузы, виноград, яблоки, груши 60. Несоблюдение агротехнических рекомендаций, избыточное внесение удобрений резко увеличивает содержание нитратов в сельско-хозяйственных продуктах, поверхностном стоке с полей (40-5500 мг/л), грунтовых водах.